Chủ đề của cuốn sách này là những kiến ​​thức cơ bản về hóa học muốn các electron hình thành liên kết hóa học. Liên kết cộng hóa trị thường được biểu thị bằng đường trong công thức cấu trúc trong hóa học hữu cơ. Một dòng của một liên kết đơn đại diện cho một cặp electron. Sách giáo khoa hóa hữu cơ sử dụng các mũi tên để chỉ dòng chuyển động của các electron nhằm thể hiện sự hình thành hoặc biến mất liên kết giữa các nguyên tử. Có các nguyên tử giàu electron và các nguyên tử nghèo electron, lần lượt là chất cho (nucleophile) và chất nhận (electrophile). Các ion proton và phức kim loại tạo thành liên kết phối hợp. Một cặp electron (tức là hai electron) được trao từ một nguyên tử (bazơ Lewis, nguyên tử phối trí) đến một nguyên tử khác (axit Lewis, ion kim loại), nghĩa là có độ lệch trong việc cho electron. Tuy nhiên, một khi các liên kết phối trí được hình thành, bốn liên kết N–H của ion amoni chỉ là bốn liên kết cộng hóa trị tương đương không thể phân biệt được. Chúng được phân loại theo bản chất của các nguyên tử hình thành liên kết hóa học, nhưng các chủ đề thực tế có khả năng mở rộng từ hóa học hữu cơ đến hóa học phối hợp vô cơ, từ các nguyên tố khối s hoặc p đến các nguyên tố khối d hoặc f, và từ cơ bản đến ứng dụng.

Abstract:

The subject of this book is the basics of chemistry that want electrons to form chemical bonds. Covalent bonds are generally represented by lines in structural formulas in organic chemistry. A single line of a single bond represents an electron pair. Organic chemistry textbooks use arrows to indicate the flow of electrons to represent the creation or disappearance of bonds between atoms. There are electron-rich atoms and electron-poor atoms, which are donors (nucleophiles) and acceptors (electrophiles), respectively. Protonated ions and metal complexes form coordination bonds. An electron pair (i.e., two electrons) is given from one atom (Lewis base, coordinating atom) to another atom (Lewis acid, metal ion), that is, there is a bias in donating electrons. However, once the coordination bonds are formed, the four N–H bonds of the ammonium ion are just four indistinguishable “equivalent” covalent bonds. They are classified according to the nature of the atoms that form chemical bonds, but the actual subjects are potentially wide-ranging from organic chemistry to inorganic coordination chemistry, from s- or p-block elements to d- or f-block elements, and from basics to applications.

Ngôn ngữ:	En
Tác giả:	Takashiro Akitsu
Thông tin nhan đề:	Electrophile and Lewis Acid
Nhà xuất bản:	IntechOpen
Loại hình:	Tài nguyên giáo dục mở / Bộ sưu tập: Kỹ thuật hóa học
Bản quyền:	https://creativecommons.org/share-your-work/use-remix/cc-licenses/#by
Nguồn gốc:	https://directory.doabooks.org/handle/20.500.12854/135099
Mô tả vật lý:	94p.
Năm xuất bản:	2023